Estequiometria
Reacciones Químicas
Las reacciones químicas se pueden considerar como la simple reorganización de los átomos presentes en unas moléculas para convertirse en unas especies nuevas que tienen propiedades químicas y físicas diferentes a las que había originalmente.
Es muy importante mencionar que la cantidad de masa involucrada en este cambio permaneces constante.
Video sorprendente de Reacciones Químicas
Partes de una reacción química
En una ecuación química existen 3 partes:
- Formulas químicas a la izquierda de las flechas representan las sustancias de partida denominadas REACTIVOS
- Formulas químicas a la derecha de la flecha representan las sustancias producidas denominadas PRODUCTOS
- Numero al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite)
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| Partes de una reacción química |
Tipos de Reacciones
Existen 4 tipos de reacciones químicas que podemos identificar como de:
- Adición: Dos o mas reactivos se combinan para formar uno nuevo
- Descomposición: Un reactivo se rompe para formar dos o mas productos
- Desplazamiento: Un elemento desplaza a otro en un compuesto
- Sustitución doble: Dos reactivos se entremezclan
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| Representación de los tipos de reacciones químicas |
Ecuación química
Una ecuación química es el modo de representar a las reacciones químicas, las ecuaciones utilizan símbolos químicos para mostrar que sucede durante una reacción química
Nota: Para escribir una ecuación química de manera correcta hay que balancear todos los átomos del lado izquierdo de la reacción con los átomos del lado derecho
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| Significado de los símbolos utilizados en una ecuación química |
Informacion que nos proporciona una ecuación química
Una ecuación química nos proporciona 3 tipos de información:
- Reactivos y productos
- Cualitativa
- Cuantitativa
Balanceo de una ecuación química
Existen 3 formas de balancear una ecuación química:
- Tanteo
- REDOX
- Método algebraico
Tabla de Ventajas y Desventajas de la utilización de cada método
Mol
El mol es una unidad estequiométrica usada para medir cuanto hay de una sustancia dada. También se puede decir que un mol es cualquier cantidad de sustancia que contiene el numero de Avogadro; o que un Mol es la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el numero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de C.
Vídeo para reforzar el concepto de Mol
La importancia del Numero de Avogadro
La hipótesis de Avogadro dice: "Volúmenes iguales de gases, a las mismas condiciones de temperatura y presión, tienen igual numero de partículas"
El numero de Avogadro se define como la cantidad de entidades elementales, átomos, electrones, iones, moléculas que existen en un mol de cualquier sustancia; entonces 1 Mol es igual a 6.022x10 23 partículas.
El Mol y las masas moleculares
La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la formula, multiplicados cada uno por el numero de veces en que se encuentra. La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa formula.
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| Ejemplos de como obtener la masa molecular de un compuesto |
Volumen Molar
Es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (1 atmósfera y 273 K) el cual es 22.4 L.
Equivalencias estequiometricas
1 mol= 6.022x1023 = Masa Molar de elemento o compuesto = 22.4 L
Esto significa que, basados en las anteriores equivalencias, podemos convertir de una cantidad a otra según lo que se nos pida
Ley de la Conservación de la Materia
También llamada Ley de Lavoisier, en la cual en todas las reacciones químicas se cumple con la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
La ley de la conservacion de la materia establece que la materia no se crea ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas, simplemente cambia de forma.
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